Để quá trình tiếp thu kiến thức mới trở nên dễ dàng và đạt hiệu quả nhất, trước khi bắt đầu bài học mới các em cần có sự chuẩn bị nhất định qua việc tổng hợp nội dung kiến thức lý thuyết trọng tâm, sử dụng những kiến thức hiện có thử áp dụng giải các bài tập SGK, trả lời câu hỏi liên quan. Dưới đây chúng tôi đã soạn Bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học lớp 9, giúp các em tiết kiệm thời gian. Nội dung chi tiết được chia sẻ dưới đây.
Bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Giải bài tập SGK
Bài 1 (trang 101 SGK Hóa 9):
Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy cho biết cấu trúc nguyên tử, đặc thù sắt kẽm kim loại, phi kim của những nguyên tố có số hiệu nguyên tử 7, 12, 16 .
Lời giải:
| Số hiệu nguyên tử | Cấu tạo nguyên tử | Tính chất | ||||
| Điện tích hạt nhân | Số e trong nguyên tử | Số lớp electron | Số e lớp ngoài cùng | Kim loại | Phi kim | |
| 7 | 7+ | 7 | 2 | 5 | x | |
| 12 | 12+ | 12 | 3 | 2 | x | |
| 16 | 6+ | 6 | 3 | 6 | x | |
+ Giả sử nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 7 ⇒ A thuộc ô số 7 trong bảng tuần hoàn, có điện tích hạt nhân là 7+, có 7eletron
Bạn đang đọc: Giải Hóa 9 Bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Dựa vào bảng tuần hoàn ta thấy nguyên tố A thuộc chu kì 2 ⇒ có 2 lớp eletron ; thuộc nhóm V ⇒ có 5 eletron lớp ngoài cùng và phi kim .
+ Tương tự với 2 nguyên tố còn lại ta được tác dụng trong bảng .
Bài 2 (trang 101 SGK Hóa 9):
Biết X có cấu trúc nguyên tử như sau : điện tích hạt nhân là 11 +, 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 1 electron. Hãy suy ra vị trí của X trong bảng tuần hoàn và đặc thù hoá học cơ bản của nó .
Lời giải:
Điện tích hạt nhân là 11 + nên số thứ tự của nguyên tố là 11 ( ô số 11 )
Có 3 lớp e ⇒ thuộc chu kì 3 ,
Có 1 e lớp ngoài cùng ⇒ thuộc nhóm I trong bảng tuần hoàn
Tên nguyên tố là : Natri .
Kí hiệu hóa học : Na .
Nguyên tử khối : 23 .
Bài 3 (trang 101 SGK Hóa 9):
Các nguyên tố trong nhóm I đều là những sắt kẽm kim loại mạnh tựa như natri : tính năng với nước tạo thành dung dịch kiềm giải phóng hiđro, tính năng với oxi tạo thành oxit, công dụng với phi kim khác tạo thành muối … Viết những phương trình hóa học minh họa với kali .
Lời giải:
Phương trình hóa học :
– Tác dụng với nước tạo dung dịch kiềm và giải phóng khí H2
2K + 2H2 O → 2KOH + H2
– Tác dụng với oxi tạo thành oxit
4K + O2 → 2K2 O
– Tác dụng với phi kim tạo thành muối
2K + Cl2 → 2KC l .
Bài 4 (trang 101 SGK Hóa 9):
Các nguyên tố nhóm VII đều là những phi kim mạnh tương tự như clo ( trừ At ), tính năng với hầu hết sắt kẽm kim loại tạo muối, tính năng với hiđro tạo hợp chất khí. Viết phương trình hóa học minh họa với brom .
Lời giải:
Phương trình hóa học :
Br2 + 2K -> ( nhiệt độ ) 2KB r
Br2 + H2 -> ( nhiệt độ ) 2HB r
Br2 + Cu -> ( nhiệt độ ) CuBr2
Bài 5 (trang 101 SGK Hóa 9):
Hãy cho biết những sắp xếp nào sau đây đúng theo chiều tính sắt kẽm kim loại giảm dần :
a ) Na, Mg, Al, K .
b ) K, Na, Mg, Al .
c ) Al, K, Na, Mg .
d ) Mg, K, Al, Na .
Giải thích sự lựa chọn .
Lời giải:
Chọn đáp án b ) .
Giải thích :
– K cùng nhóm với Na : trong cùng 1 nhóm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân tính sắt kẽm kim loại tăng dần ⇒ Tính sắt kẽm kim loại của Na Mg > Al
⇒ Dãy sắp xếp chiều tính kim loại giảm dần là K > Na > Mg > Al ⇒ Đáp án B
Bài 6 (trang 101 SGK Hóa 9):
Hãy sắp xếp những nguyên tố sau theo chiều tính phi kim tăng dần : F, O, N, P., As. Giải thích .
Lời giải:
Các nguyên tố theo chiều tăng dần của phi kim : As, P., N, O, F .
Giải thích :
– As, P., N cùng ở nhóm V theo quy luật biến thiên tính chất trong nhóm ta biết trong cùng 1 nhóm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân tính phi kim giảm dần
⇒ Tính phi kim N > P > As
– N, O, F cùng thuộc chu kì 2 theo quy luật biến thiên tính chất ta biết trong cùng 1 chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân tính phi kim tăng dần
⇒ Tính phi kim N Bài 7 (trang 101 SGK Hóa 9):
a) Hãy xác định công thức của hợp chất khí A, biết rằng:
– A là oxit của lưu huỳnh chứa 50 % oxi .
– 1 gam khí A chiếm 0,35 lít ở đktc .
b) Hòa tan 12,8g hợp chất khí A vào 300ml dung dịch NaOH 1,2M. Hãy cho biết muối nào thu được sau phản ứng? Tính nồng độ của muối (giả thiết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể).
Lời giải:
Đặt công thức phân tử của A là SxOy .
Lập tỉ số về khối lượng để tính những chỉ số x và y .
Công thức phân tử của A là SO2 .
b) nso2 = 12,8/64 = 0.2 mol
VNaOH = 300 ml = 0,3 l ;
nNaOH = CM. V = 1,2 x 0,3 = 0,36 mol .
Xét xem có tạo hai muối không?
So sánh tỉ lệ mol của SO2 : NaOH = 0,2 : 0,36 = 1,1 : 1,8
Như vậy khi cho SO2 vào dung dịch NaOH có những phản ứng :
SO2 + NaOH → NaHSO3 .
SO2 + 2N aOH → Na2SO3 + H2O .
Gọi nNaHSO3 = x, nNa2SO3 = y .
nSO2 = x + y = 0,2 mol .
nNaOH = x + 2 y = 0,36 mol .
Giải hệ phương trình ta có : x = 0,04 mol ; y = 0,16 mol .
Bộ câu hỏi trắc nghiệm
Câu 1: Nhóm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tính phi kim tăng dần là
A. O, F, N, C .
B. F, O, N, C .
C. O, N, C, F .
D. C, N, O, F .
Câu 2: Trong 1 chu kỳ (trừ chu kì 1), đi từ trái sang phải tính chất của các nguyên tố biến đổi như sau
A. tính sắt kẽm kim loại và tính phi kim đều giảm dần .
B. tính sắt kẽm kim loại và tính phi kim đều tăng dần .
C. tính sắt kẽm kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần .
D. tính sắt kẽm kim loại tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần .
Câu 3: Dãy các kim loại nào sau đây được sắp xếp theo chiều tính kim loại tăng dần ?
A. K, Na, Li, Rb .
B. Li, K, Rb, Na .
C. Na, Li, Rb, K .
D. Li, Na, K, Rb.
Xem thêm: 99+ Hình Avatar Mèo Cặp cute và Cực Chất Cho Các Couple | TTTVM – Thamtrangtraivinamilk
Câu 4: Cho các nguyên tố sau O, P, N. Hãy chỉ ra thứ tự sắp xếp đúng theo chiều tính phi kim tăng dần
A. O, P., N .
B. N, P., O .
C. P., N, O .
D. O, N, P. .
Câu 5: Biết X có cấu tạo nguyên tử như sau: điện tích hạt nhân là 12+, có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 2 electron. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là
A. chu kỳ luân hồi 3, nhóm II .
B. chu kỳ luân hồi 3, nhóm III .
C. chu kỳ luân hồi 2, nhóm II .
D. chu kỳ luân hồi 2, nhóm III .
Câu 6: Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron, lớp electron ngoài cùng có 7 electron. Vị trí và tính chất cơ bản của nguyên tố X là
A. thuộc chu kỳ luân hồi 3, nhóm VII là sắt kẽm kim loại mạnh .
B. thuộc chu kỳ luân hồi 7, nhóm III là sắt kẽm kim loại yếu .
C. thuộc chu kỳ luân hồi 3, nhóm VII là phi kim mạnh .
D. thuộc chu kỳ luân hồi 3, nhóm VII là phi kim yếu .
Câu 7: Trong chu kỳ 3, X là nguyên tố đứng đầu chu kỳ, còn Y là nguyên tố đứng cuối chu kỳ nhưng trước khí hiếm. Nguyên tố X và Y có tính chất sau
A. X là sắt kẽm kim loại mạnh, Y là phi kim yếu .
B. X là sắt kẽm kim loại mạnh, Y là phi kim mạnh .
C. X là sắt kẽm kim loại yếu, Y là phi kim mạnh .
D. X là sắt kẽm kim loại yếu, Y là phi kim yếu .
Câu 8: Nguyên tố M có số hiệu nguyên tử là 19, chu kỳ 4, nhóm I trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Phát biểu nào sau đây đúng ?
A. Điện tích hạt nhân 19 +, 4 lớp electron, lớp ngoài cùng có 1 electron, sắt kẽm kim loại mạnh .
B. Điện tích hạt nhân 19 +, 1 lớp electron, lớp ngoài cùng có 4 electron, sắt kẽm kim loại mạnh .
C. Điện tích hạt nhân 19 +, 4 lớp electron, lớp ngoài cùng có 4 electron, sắt kẽm kim loại yếu .
D. Điện tích hạt nhân 19 +, 4 lớp electron, lớp ngoài cùng có 1 electron, sắt kẽm kim loại yếu .
Câu 9: Nguyên tố X ở chu kỳ 4 nhóm VI, nguyên tố Y ở chu kỳ 2 nhóm VII. So sánh tính chất của X và Y thấy
A. tính phi kim của X mạnh hơn Y .
B. tính phi kim của Y mạnh hơn X .
C. X, Y có tính phi kim tương tự nhau .
D. X, Y có tính sắt kẽm kim loại tương tự nhau .
Câu 10: Nguyên tố X có hiệu số nguyên tử là 10. Điều khẳng định nào sau đây không đúng ?
A. Điện tích hạt nhân của nguyên tử là 10 +, nguyên tử có 10 electron .
B. Nguyên tử X cuối chu kỳ luân hồi 2 .
C. X là một khí hiếm .
D. X là 1 sắt kẽm kim loại hoạt động giải trí yếu .
Đáp án:
Câu 1: Chọn D
Các nguyên tố C, N, O, F cùng thuộc chu kỳ luân hồi 2 ;
Trong một chu kỳ luân hồi, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính phi kim của những nguyên tố tăng dần
→ Tính phi kim : C Câu 2: Chọn C
Câu 3: Chọn D
Các sắt kẽm kim loại Li, Na, K, Rb thuộc cùng nhóm IA trong bảng tuần hoàn .
Trong cùng một nhóm, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính sắt kẽm kim loại của những nguyên tố tăng dần
→ Tính sắt kẽm kim loại : Li Câu 4: Chọn C
Ta có : P. và N cùng thuộc nhóm VA, theo quy luật biến hóa xác lập được tính phi kim của P Câu 5: Chọn A
X có 3 lớp electron → X thuộc chu kỳ luân hồi 3
Lớp ngoài cùng của X có 2 electron → X thuộc nhóm II .
Câu 6: Chọn C
X có 3 lớp electron → X thuộc chu kỳ luân hồi 3
Lớp ngoài cùng của X có 7 electron → X thuộc nhóm VII .
X ở phía cuối chu kỳ luân hồi nên là phi kim mạnh .
Câu 7: Chọn B
Câu 8: Chọn A
M có số hiệu nguyên tử là 19 nên điện tích hạt nhân nguyên tử M là 19 + .
M thuộc chu kỳ luân hồi 4 nên có 4 lớp electron trong nguyên tử ; M thuộc nhóm I nên lớp ngoài cùng có 1 electron .
M đứng ở đầu chu kỳ luân hồi nên là sắt kẽm kim loại mạnh .
Câu 9: Chọn B
Theo quy luật đổi khác đặc thù những nguyên tố trong bảng tuần hoàn xác lập được Y là phi kim mạnh nhất. Do đó, tính phi kim của Y mạnh hơn X .
Câu 10: Chọn D
Lý thuyết trọng tâm
I. NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN
Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử .
II. CẤU TẠO BẢNG TUẦN HOÀN
1. Ô nguyên tố
– Ô nguyên tố cho biết: Số hiệu nguyên tử, kí hiệu hóa học, tên nguyên tố, nguyên tử khối của nguyên tố đó.
– Số hiệu nguyên tử có số trị bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron trong nguyên tử. Số hiệu nguyên tử trùng với số thứ tự ô trong bảng tuần hoàn.
Ví dụ :
Số hiệu nguyên tử của nhôm là 13 cho biết : nhôm ở ô thứ 13 trong bảng tuần hoàn, điện tích hạt nhân nguyên tử nhôm là 13 + ( hay số đơn vị chức năng điện tích hạt nhân là 13 ), có 13 electron trong nguyên tử nhôm .
2. Chu kì
– Chu kỳ là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
– Số thứ tự chu kì bằng số lớp electron.
– Bảng tuần hoàn gồm có 7 chu kỳ luân hồi : chu kỳ luân hồi 1, 2, 3 là những chu kỳ luân hồi nhỏ. Chu kỳ 4, 5, 6, 7 là những chu kỳ luân hồi lớn. Ví dụ
+ ) Chu kì 2 : Gồm 8 nguyên tố từ Li đến Ne, có 2 lớp electron trong nguyên tử. Điện tích hạt nhân tăng dần từ Li là 3 +, … đến Ne là 10 + .
+ ) Mô phỏng cấu trúc nguyên tử O ở chu kỳ luân hồi 2, có 2 lớp electron .
3. Nhóm
– Nhóm gồm các nguyên tố mà……….
►►Tải free hướng dẫn soạn Hóa 9 Bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học file word, pdf tại đường link dưới đây:
Xem thêm: Top 120+ tin nhắn gửi yêu thương ngọt ngào, lãng mạn ghi điểm trong lòng đối phương
Hy vọng tài liệu sẽ hữu dụng cho những em học viên và quý thầy cô giáo tìm hiểu thêm .
► Ngoài ra những em học viên và thầy cô hoàn toàn có thể tìm hiểu thêm thêm nhiều tài liệu có ích tương hỗ ôn luyện thi môn sinh học như đề kiểm tra học kì, 1 tiết, 15 phút trên lớp, hướng dẫn giải sách giáo khoa, sách bài tập được update liên tục tại chuyên trang của chúng tôi .
Source: https://thcsbevandan.edu.vn
Category : Thông tin cần biết