Bảo toàn nguyên tố oxi trong este

Rate this post

Bạn học hóa sẽ biết đến định luật bảo toàn nguyên tốt là gì ? Để giải được các bài toán hóa chúng ta cần phải viết được phương trình hóa học và áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố để giải những bài tập là điều bắt buộc.

Nội dung chính

Định luật bảo toàn nguyên tố là gì?
Tìm hiểu phương pháp bảo toàn nguyên tố
Lưu ý về phương pháp bảo toàn nguyên tố
Một số dạng bài tập về phương pháp bảo toàn nguyên tố
Dạng 1: Từ nhiều chất ban đầu tạo thành một sản phẩm
Dạng 2: Từ một chất ban đầu tạo thành hỗn hợp nhiều sản phẩm
Dạng 3: Từ nhiều chất ban đầu tạo thành hỗn hợp nhiều sản phẩm
Dạng 4: Bài toán đốt cháy trong hóa hữu cơ
Dạng 5: Oxit kim loại tác dụng với chất khử ((CO, H_{2}, Al, C)) tạo thành chất rắn mới
Dạng 6: Hỗn hợp kim loại, oxit kim loại sau nhiều biến đổi hóa học cho ra sản phẩm cuối cùng là oxit kim loại.
Dạng 7: Kim loại tác dụng với oxi tạo thành oxit kim loại, sau đó cho tác dụng với dung dịch axit
Dạng 8: Kim loại tác dụng với dung dịch axit
Cách giải bài tập với phương pháp bảo toàn nguyên tố
Video liên quan

Công thức hóa học
Bảng nguyên tố hóa học
Tính chất hóa học của axit

Bạn đang đọc: Bảo toàn nguyên tố oxi trong este

Định nghĩa định luật bảo toàn nguyên tố là : Các nguyên tố trong các hợp chất luôn được bảo toàn không mất đi mà chuyển từ hợp chất tham gia sang sản phẩm của nó.

Trong những phản ứng hóa học thường thì, những nguyên tố luôn được bảo toàn như vậy có nghĩa : “ Tổng số mol nguyên tử của một nguyên tố X bất kể trước và sau phản ứng luôn bằng nhau ” .

Ví dụ:
Bài tập đốt cháy hợp chất hữu cơ: CH4+ 2O2 tạo thành CO2+ 2H2O

Bài tập 1: Cho nO2=0,2 nH2O là 0,1 hỏi nCO2 = a ?

Bảo toàn nguyên tố oxi ta có:

0,22 ( 2 nguyên tố oxi trong O2 ) = 0,11 ( 1 nguyên tố oxi trong nước ) + a * 2 ( số nguyên tố oxi trong CO2 )=> Suy ra a = 0,3

Phương pháp bảo toàn nguyên tố có thể áp dụng cho hầu hết các dạng bài tập, đặc biệt là các dạng bài hỗn hợp nhiều chất, xảy ra nhiều biến đổi phức tạp. Dưới đây là một số dạng bài tập điển hình.

VD1. Từ nhiều chất ban đầu tạo thành một sản phẩm.

Từ dữ kiện đề bài → → số mol của nguyên tố XX trong những chất đầu → → tổng số mol trong loại sản phẩm tạo thành → → số mol loại sản phẩm .– Hỗn hợp sắt kẽm kim loại và oxit sắt kẽm kim loại → → hiđroxit sắt kẽm kim loại → → oxit– AlAl và Al2O3Al2O3 + những oxit sắt hỗn hợp rắn → → hyđroxit → Al2O3 + Fe2O3 → Al2O3 + Fe2O3⇒ ⇒ nAl2O3 ( cuối ) nAl2O3 ( cuối ) = nAl2nAl2 + nAl2O3 ( đầu ) nAl2O3 ( đầu ) ; nFe2O3 ( cuối ) nFe2O3 ( cuối ) = ∑ nFe ( đầu ) 2

VD2 Biết X là axit cacbonxylic đơn chức, Y là ancol no, cả hai chất đều mạch hở, có cùng số nguyên tử cacbon.

Đốt cháy trọn vẹn 0,4 mol hỗn hợp gồm X và Y ( trong đó số mol của X lớn hơn số mol của Y ) cần vừa đủ 30,24 lít khí O2O2, thu được 26,88 lít khí CO2CO2và 19,8 gam H2OH2O. Biết thể tích những chất đo ở điều kiện kèm theo tiêu chuẩn. Khối lượng của Y trong 0,4 mol hỗn hợn trên là :A. 11,411,4 gam B. 19,019,0 gam C. 9,09,0 gam D. 17,717,7 gam

VD3: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp gồm một ancol và một axit đơn chức có cùng số nguyên tố cacbon cần dùng 0,45 mol O2O2, thu được 0,4 mol CO2CO2 và 0,5 mol H2OH2O. Phần trăm khối lượng của axit trong hỗn hợp trên là:

A. 46,5 % B. 32 % C. 50 % % D. 49,18 %

Với định nghĩa và các bài tập ví dụ về định luật bảo toàn nguyên tố bên trên, chúng tôi mong sẽ giúp ích được các bạn có thêm chút kiến thức để trang bị khi đến lớp và ngày càng học giỏi môn hóa học nhé.

Để giải quyết bài toán hóa học với nhiều phản ứng xảy ra cùng lúc hoặc theo nhiều giai đoạn thì chúng ta cần dùng phương pháp bảo toàn nguyên tố. Vậy khái niệm định luật bảo toàn nguyên tố là gì? Lý thuyết và bài tập về phương pháp bảo toàn nguyên tố? Một số dạng bài thường gặp và cách giải sử dụng phương pháp bảo toàn nguyên tố?… Nội dung bài viết dưới đây của DINHNGHIA.VN sẽ giúp bạn giải đáp những băn khoăn về chủ đề phương pháp bảo toàn nguyên tố, cùng tìm hiểu nhé!.

Định luật bảo toàn nguyên tố là gì?

MỤC LỤC

Trong các phản ứng hóa học xảy ra, ý nghĩa của các nguyên tố luôn được bảo toàn như sau: “Tổng số mol nguyên tử của một nguyên tố X bất kì luôn bằng nhau trước hay sau phản ứng.
Ý nghĩa lan rộng ra của định luật bảo toàn nguyên tố : Tổng khối lượng những nguyên tố tạo thành hợp chất sẽ bằng với khối lượng của hợp chất đó .

Tìm hiểu phương pháp bảo toàn nguyên tố

Nguyên tắc chung của chiêu thức là dựa vào định luật bảo toàn nguyên tố .
Điểm mấu chốt của giải pháp này chính là cần xác lập được đúng những hợp phần có chứa nguyên tố X ở trước và sau phản ứng, từ đó vận dụng định luật bảo toàn nguyên tố X để rút ra mối quan hệ giữa những hợp phần, rồi đưa ra những Tóm lại chính .

Lưu ý về phương pháp bảo toàn nguyên tố

Để vận dụng tốt giải pháp bảo toàn nguyên tố, cần quan tâm 1 số ít điểm như sau :

Cần hạn chế viết phương trình phản ứng mà thay vào đó nên viết sơ đồ phản ứng ( sơ đồ hợp thức, đặc biệt quan trọng có quan tâm thông số ), trình diễn những biến hóa cơ bản của những nguyên tố chăm sóc .
Ta cần quy về số mol nguyên tố ( nguyên tử ) khi giải .
Đề bài thường được cho ( hoặc qua dữ kiện đề bài sẽ giám sát được ) số mol của nguyên tố chăm sóc từ đó xác lập được lượng mol, khối lượng của những chất .

Một số dạng bài tập về phương pháp bảo toàn nguyên tố

Ta hoàn toàn có thể sử dụng chiêu thức bảo toàn nguyên tố để giải hầu hết với những dạng bài tập, nhất là với những dạng bài với hỗn hợp nhiều chất hay có nhiều phản ứng biến đổi phức tạp, đơn cử như sau .

Dạng 1: Từ nhiều chất ban đầu tạo thành một sản phẩm

Phương pháp giải

Từ dữ kiện đề bài ( rightarrow ) số mol của nguyên tố X trong những chất bắt đầu ( rightarrow ) tổng số mol trong mẫu sản phẩm tạo thành ( rightarrow ) số mol mẫu sản phẩm .

Hỗn hợp sắt kẽm kim loại và oxit sắt kẽm kim loại ( rightarrow ) hiđroxit sắt kẽm kim loại ( rightarrow ) oxit
Al và ( Al_ { 2 } O_ { 3 } ) + những oxit sắt ( overset { t ^ { circ } } { rightarrow } ) hỗn hợp rắn ( rightarrow ) hiđroxit ( rightarrow ) ( Al_ { 2 } O_ { 3 } + Fe_ { 2 } O_ { 3 } )

( Rightarrow n_ { Al_ { 2 } O_ { 3 } } ) ( cuối ) = ( = frac { n_ { Al } } { 2 } + n_ { Al_ { 2 } O_ { 3 } } ) ( đầu )
( n_ { Fe_ { 2 } O_ { 3 } } ) ( cuối ) = ( frac { sum n_ { Fe } , ( dau ) } { 2 } )

Ví dụ 1: Hòa tan hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe và 0,1 mol (Fe_{2}O_{3}) vào dung dịch HCl dư được dung dịch D. Cho dung dịch D tác dụng với NaOH dư thu được kết tủa. Lọc kết tủa, rửa sạch đem nung nóng trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn Y. Giá trị của m là bao nhiêu?

Cách giải:

Ta có sơ đồ :
( X begin { Bmatrix } Fe Fe_ { 2 } O_ { 3 } end { Bmatrix } overset { HCl } { rightarrow } begin { Bmatrix } FeCl_ { 2 } FeCl_ { 3 } end { Bmatrix } overset { NaOH } { rightarrow } begin { Bmatrix } Fe ( OH ) _ { 2 } Fe ( OH ) _ { 3 } end { Bmatrix } overset { t ^ { circ } } { rightarrow } Y left { Fe_ { 2 } O_ { 3 } right } )
Theo định luật bảo toàn nguyên tố với Fe ta có :
( n_ { Fe_ { 2 } O_ { 3 } ( Y ) } = frac { n_ { Fe } } { 2 } + n_ { Fe_ { 2 } O_ { 3 } ( X ) } = frac { 0,2 } { 2 } + 0,1 = 0,2 )
( Rightarrow m = 0,2. 160 = 32 , ( gam ) )

Dạng 2: Từ một chất ban đầu tạo thành hỗn hợp nhiều sản phẩm

Phương pháp giải

Từ dữ kiện đề bài ( rightarrow ) tổng số mol khởi đầu, số mol của những hợp phần đã cho ( rightarrow ) số mol của chất cần xác lập .

Axit có tính oxi hóa ((HNO_{3}, H_{2}SO_{4}) đặc, nóng) (overset{KL}{rightarrow}) Muối + Khí

( Rightarrow n_ { X , ( axit ) } = n_ { X , ( m ) } + n_ { X , ( k ) } ) ( X : N hoặc S )

Khí (CO_{2}) (hoặc (SO_{2})) hấp thụ vào dung dịch kiềm:

( begin { matrix } CO_ { 2 } rightarrow CO_ { 3 } ^ { 2 – } + HCO_ { 3 } ^ { – } Rightarrow n_ { CO_ { 2 } } = n_ { CO_ { 3 } ^ { 2 – } } + n_ { HCO_ { 3 } ^ { – } } end { matrix } )
( begin { matrix } SO_ { 2 } rightarrow SO_ { 3 } ^ { 2 – } + HSO_ { 3 } ^ { – } Rightarrow n_ { SO_ { 2 } } = n_ { SO_ { 3 } ^ { 2 – } } + n_ { HSO_ { 3 } ^ { – } } end { matrix } )

Tính lưỡng tính của (Al(OH)_{3})

( begin { matrix } Al ^ { 3 + } overset { OH ^ { – } } { rightarrow } Al ( OH ) _ { 3 } + [ Al ( OH ) _ { 4 } ] ^ { – } Rightarrow sum n_ { Al ^ { 3 + } } = n_ { [ Al ( OH ) _ { 4 } ] ^ { – } } + n_ { Al ( OH ) _ { 3 } } end { matrix } ) ( begin { matrix } [ Al ( OH ) _ { 4 } ] ^ { – } overset { H ^ { + } } { rightarrow } Al ( OH ) _ { 3 } + Al ^ { 3 + } Rightarrow sum n_ { [ Al ( OH ) _ { 4 } ] ^ { – } } = n_ { Al ^ { 3 + } } + n_ { Al ( OH ) _ { 3 } } end { matrix } )

Hỗn hợp các kim loại + CO ((H_{2})) (overset{t^{circ}}{rightarrow} CO_{2}, (H_{2}O)) + hỗn hợp chất rắn

Theo định luật bảo toàn nguyên tố với O : ( n_ { O , ( oxit ) } = n_ { O , ( r ) } + n_ { hh , khi , sau } = n_ { O , { ( r ) } } + n_ { hh , khi , truoc } ) ( n_ { O , ( oxit ) } = m_ { O , ( r ) } + frac { n_ { hh , khi , sau } – m_ { hh , khi , truoc } } { 16 } ) ( Ankan , X overset { cracking } { rightarrow } hh , Y )

Mặc dù có những biến đổi hóa học xảy ra trong quá trình cracking và Y thường là hỗn hợp phức tạp (có thể có (H_{2})), do phản ứng cracking xảy ra theo nhiều hướng, với hiệu suất H

Thông thường đề bài cho số mol ankan X ( rightarrow left { begin { matrix } sum n_ { C ( Y ) } = sum n_ { C ( X ) } sum n_ { H ( Y ) } = sum n_ { H_ { ( X ) } } end { matrix } right. )

Ví dụ 2: Đốt cháy 9,8 gam bột Fe trong không khí thu được hỗn hợp rắn X gồm FeO, (Fe_{3}O_{4}, Fe_{2}O_{3}). Để hòa tan X cần dùng vừa hết 500 ml dung dịch (HNO_{3}) 1,6M thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, do ở đktc). Giá trị của V là bao nhiêu?

Cách giải:

Sơ đồ phản ứng :
( Fe overset { + O_ { 2 }, t ^ { circ } } { rightarrow } X overset { + HNO_ { 3 } } { rightarrow } Fe ( NO_ { 3 } ) _ { 3 } + NO )
Theo định luật bảo toàn nguyên tố với Fe :
( n_ { Fe ( NO_ { 3 } ) _ { 3 } } = n_ { Fe } = 0,175 , mol )
Bảo toàn nguyên tố N :
( n_ { NO } = n_ { HNO_ { 3 } } – 3 n_ { Fe ( NO_ { 3 } ) _ { 3 } } = 0,5. 1,6 – 3.0,175 = 0,275 , mol )
( Rightarrow V = 0,275. 22,4 = 6,16 , l )

Ví dụ 3: Tiến hành cracking ở nhiệt độ cao 5,8 gam butan. Sau một thời gian thu được hỗn hợp khí X gồm (CH_{4}, C_{2}H_{6}, C_{2}H_{4}, C_{3}H_{6}, C_{4}H_{10}). Đốt cháy hoàn toàn X trong khí oxi dư, rồi dẫn toàn bộ sản phẩm sinh ra qua bình đựng (H_{2}SO_{4}) đặc. Độ tăng khối lượng của bình (H_{2}SO_{4}) là bao nhiêu?

Cách giải:

Sơ đồ phản ứng :
( C_ { 4 } H_ { 10 } overset { cracking } { rightarrow } X overset { + O_ { 2 }, t ^ { circ } } { rightarrow } H_ { 2 } O )
Khối lượng bình ( H_ { 2 } SO_ { 4 } ) đặc tăng lên là khối lượng ( H_ { 2 } O ) bị hấp thụ
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố với H :
( n_ { H_ { 2 } O } = frac { n_ { H } } { 2 } = frac { 10 n_ { C_ { 4 } H_ { 10 } } } { 2 } = 5. frac { 5,8 } { 58 } = 0,5 , ( mol ) )
( Rightarrow n_ { H_ { 2 } O } = 0,5. 18 = 9,0 , gam )

Dạng 3: Từ nhiều chất ban đầu tạo thành hỗn hợp nhiều sản phẩm

Trong trường hợp này, ta không thiết yếu phải tìm đúng mực số mol của từng chất, mà chỉ chăm sóc đến hệ thức sau :
( sum n_ { X , ( dau ) } = sum n_ { X , ( cuoi ) } )
Tức là chỉ chăm sóc đến tổng số mol của nguyên tố trước và sau phản ứng. Nếu biết ( sum n_ { X , ( dau ) } Rightarrow sum n_ { X , ( cuoi ) } ) và ngược lại .
Với dạng bài từ nhiều chất bắt đầu để tạo thành hỗn hợp nhiều mẫu sản phẩm thì đề bài thường nhu yếu thiết lập một hệ thức dưới dạng tổng quát về số mol những chất .

Ví dụ 4: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm x mol (FeS_{2}) và y mol (Cu_{2}S) vào axit (HNO_{3}) (vừa đủ), thu được dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí duy nhất NO. Tỉ số x/y là bao nhiêu?

Cách giải:

X chỉ chứa 2 muối sunfat, khí NO là duy nhất ( Rightarrow ) S đã chuyển hết thành ( SO_ { 4 } ^ { 2 – } )

Sơ đồ biến đổi:

Xem thêm: este – Wiktionary

( begin { matrix } 2F eS_ { 2 } rightarrow Fe_ { 2 } ( SO_ { 4 } ) _ { 3 } x , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , 0,5 x , , , , , end { matrix } )
( begin { matrix } Cu_ { 2 } S rightarrow 2C uSO_ { 4 } y , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , 2 y , , , , , end { matrix } )
Theo định luật bảo toàn nguyên tố với S, ta có :
( 2 x + y = 3.0,5 x + 2 y Rightarrow 0,5 x = y )
( Rightarrow frac { x } { y } = frac { 2 } { 1 } )

Dạng 4: Bài toán đốt cháy trong hóa hữu cơ

Xét bài toán đốt cháy tổng quát như sau :

( C_ { x } H_ { y } O_ { z } N_ { t } + O_ { 2 } overset { t ^ { circ } } { rightarrow } CO_ { 2 } + H_ { 2 } O + N_ { 2 } )

Theo định luật bảo toàn nguyên tố, ta sẽ có :

( left { begin { matrix } n_ { C } = n_ { CO_ { 2 } } n_ { H } = 2 n_ { H_ { 2 } O } n_ { N } = 2 n_ { N_ { 2 } } end { matrix } right. Rightarrow n_ { O ( C_ { x } H_ { y } O_ { z } N_ { t } ) } = 2 n_ { CO_ { 2 } } + n_ { H_ { 2 } O } – 2 n_ { O_ { 2 } } )

Phương pháp bảo toàn khối lượng nguyên tố với O thường được dùng thông dụng trong những bài toán hóa hữu cơ .

***Chú ý: Đối với những trường hợp đốt cháy hợp chất hữu cơ có chứa nitơ bằng không khí thì lượng nitơ thu được sau phản ứng sẽ là:

( n_ { N_ { 2 } , ( spu ) } = n_ { N_ { 2 } , ( tu , phan , ung , dot , chay ) } + n_ { N_ { 2 } , ( tu , khong , khi ) } )

Ví dụ 5: X là một ancol no, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần 5,6 gam oxi, thu được hơi nước và 6,6 gam (CO_{2}). Công thức của X là ?

Cách giải:

Ta có :
( n_ { O_ { 2 } } = 0,175 , ( mol ) )
( n_ { CO_ { 2 } } = 0,15 , ( mol ) )
Vì X là ancol no, mạch hở
( Rightarrow n_ { H_ { 2 } O } = n_ { X } + n_ { CO_ { 2 } } = 0,05 + 0,15 = 0,2 , ( mol ) )
Theo định luật bảo toàn nguyên tố với O :
( n_ { O ( X ) } = 2 n_ { CO_ { 2 } } + n_ { H_ { 2 } O } – 2 n_ { O_ { 2 } } = 2.0,15 + 0,2 – 2.0,175 = 0,15 , ( mol ) )
Nhận thấy : ( left { begin { matrix } n_ { CO_ { 2 } } = 3 n_ { X } n_ { O ( X ) } = 3 n_ { X } end { matrix } right. Rightarrow X : C_ { 3 } H_ { 5 } ( OH ) _ { 3 } )

Dạng 5: Oxit kim loại tác dụng với chất khử ((CO, H_{2}, Al, C)) tạo thành chất rắn mới

Phương pháp giải

Các chất khử ( ( CO, H_ { 2 }, Al, C ) ) lấy nguyên tử Oxi trong Oxit sắt kẽm kim loại tạo thành loại sản phẩm khử theo những sơ đồ phản ứng sau :

( CO + O rightarrow CO_ { 2 } )
( H_ { 2 } + O rightarrow H_ { 2 } O )
( 2A l + 3O rightarrow Al_ { 2 } O_ { 3 } )
( C + O rightarrow CO )

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có :Khối lượng oxit = khối lượng kim loại + khối lượng nguyên tử oxi

Nếu mẫu sản phẩm khử là chất khí như ( CO, CO_ { 2 }, H_ { 2 } ) thì khối lượng chất rắn thu được giảm chính bằng khối lượng nguyên tử oxi đã tham gia phản ứng .

Ví dụ 6: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) đi qua một ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm (CuO, Fe_{2}O_{3}) (ở nhiệt độ cao). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí X. Dẫn toàn bộ khí X ở trên vào lượng dư dung dịch (Ca(OH)_{2}) thì tạo thành 4 gam kết tủa. Giá trị của V là ?

Cách giải:

Ta có :
( V_ { CO } = 0,04. 22,4 = 0,896 , l )

Dạng 6: Hỗn hợp kim loại, oxit kim loại sau nhiều biến đổi hóa học cho ra sản phẩm cuối cùng là oxit kim loại.

Phương pháp giải

Ta không cần phải viết toàn bộ những phản ứng hoá học mà chỉ cần biết những hợp chất có chứa nguyên tố chính sau mỗi phản ứng. Để dễ hiểu hơn thì ta nên viết lại sơ đồ chuỗi phản ứng và chăm sóc đến thông số tỉ lượng để giám sát cho đúng .

Ví dụ 7: Hoà tan 10 gam hỗn hợp bột Fe và FeO bằng một lượng dung dịch HCl vừa đủ thấy thoát ra 1,12 lít khí (đktc). Dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa tách ra đem nung trong không khí đến lượng không đổi thu được chất rắn nặng m gam. Giá trị của m là?

Cách giải:

( begin { matrix } Fe + 2HC l rightarrow FeCl_ { 2 } + H_ { 2 } 0,05 , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , 0,05 end { matrix } )
( m_ { Fe } = 0,05. 56 = 2,8 , gam )
( m_ { FeO } = 10 – 2,8 = 7,2 , gam )
( n_ { FeO } = n_ { Fe ( FeO ) } = frac { 7,2 } { 72 } = 0,1 mol )
( sum n_ { Fe } = 0,05 + 0,1 = 0,15 , mol )
( n_ { Fe_ { 2 } O_ { 3 } } = frac { 1 } { 2 } n_ { Fe } = 0,075 , mol )
( Rightarrow m_ { FeO } = 0,075. 160 = 12 g )

Dạng 7: Kim loại tác dụng với oxi tạo thành oxit kim loại, sau đó cho tác dụng với dung dịch axit

Phương pháp giải

Khi sắt kẽm kim loại tính năng với Oxi thì tạo thành oxit sắt kẽm kim loại nên khối lượng sẽ tăng lên chính là khối lượng oxi tham gia phản ứng do đó ta có công thức :
( m_ { O } = m_ { oxit } – m_ { KL } )
Oxit sắt kẽm kim loại tính năng với dung dịch ( HCl, H_ { 2 } SO_ { 4 } ) loãng tạo thành muối và nước nên hoàn toàn có thể màn biểu diễn bằng sơ đồ phản ứng sau :
( 2H ^ { + } + O_ { 2 } ^ { – } rightarrow H_ { 2 } O )

Ví dụ 8: Đốt cháy hoàn toàn 4,04 gam một hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu trong không khí thu được 5,96 gam hỗn hợp 3 oxit. Hòa tan hết hỗn hợp 3 oxit bằng dung dịch HCl 2M. Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng.

Cách giải:

( m_ { O } = m_ { oxit } – m_ { KL } = 5,96 – 4,04 = 1,92 , gam. )
( n_ { O } = frac { 1.92 } { 16 } = 0,12 , mol )
Hòa tan hết hỗn hợp ba oxit bằng dung dịch HCl tạo thành ( H_ { 2 } O ) như sau :
( Rightarrow V_ { HCl } = frac { 0,24 } { 2 } = 0,12 , l )

Dạng 8: Kim loại tác dụng với dung dịch axit

Phương pháp giải

Hỗn hợp sắt kẽm kim loại tính năng với dung dịch axit ( HCl, H_ { 2 } SO_ { 4 } ) loãng tạo thành hỗn hợp muối và khí ( H_ { 2 } ). Từ số mol khí ( H_ { 2 } ) ta suy ra số mol ( HCl, H_ { 2 } SO_ { 4 } ), số mol ion ( Cl ^ { – }, SO ). Đề bài thường nhu yếu tìm khối lượng muối khan nên ta vận dụng công thức sau :
( m_ { m } = m_ { KL } + m_ { goc , axit } )

Ví dụ 9: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một dịch (H_{2}SO_{4}) loãng, thu được 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là?

Cách giải:

Ta có :
( n_ { H } = frac { 1,344 } { 22,4 } = 0,06 , mol )
( n_ { SO_ { 4 } ^ { 2 – } } = n_ { H_ { 2 } SO_ { 4 } } = 0,06 , mol )
( m_ { m } = m_ { KL } + m_ { goc , axit } = 3,22 + 0,06. 96 = 8,98 , gam )

Cách giải bài tập với phương pháp bảo toàn nguyên tố

Từ triết lý giải pháp bảo toàn nguyên tố, dưới đây là cách giải những dạng bài tập khi sử dụng giải pháp này như sau :

Bước 1: Ta viết sơ đồ phản ứng để màn biểu diễn sự biến hóa cơ bản của những nguyên tố được chăm sóc .
Bước 2:Ta đặt ẩn, từ đó dựa vào định luật bảo toàn nguyên tố để lập phương trình đại số .
Bước 3: Ta giải hệ và xác lập những đại lượng theo như nhu yếu của đề bài .

Như vậy, DINHNGHIA.VN đã giúp bạn tổng hợp các kiến thức về phương pháp bảo toàn nguyên tố, khái niệm định luật bảo toàn nguyên tố cũng như các dạng bài tập thường gặp cùng với cách giải. Hy vọng kiến thức trong bài viết của chúng tôi đã giúp ích cho bạn trong quá trình nghiên cứu và tìm hiểu về phương pháp bảo toàn nguyên tố. Chúc bạn luôn học tốt!.

Xem cụ thể qua video :

Xem thêm : Tu khoa lien quan :